Question

ПРИ СГОРАНИИ НЕИЗВЕСТНОГО ГАЗООБРАЗНОГО УГЛЕВОДОРОДА МАССОЙ 10.8 ГРАММ, ПОЛУЧИЛСЯ УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ МАССОЙ 33 ГРАММА. НАЙДИТЕ МАЛЕКУЛЯРНУЮ ФОРМУЛУ УГЛЕВОДОРОДА, КОГДА ЕГО ПЛОТНОСТЬ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ 3,21 Г/ДМ3

Answer 1

Ответ:

С5Н12

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон сохранения массы и знание о молярных массах элементов.

Шаг 1: Найдем количество вещества углекислого газа. Используем уравнение:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль + (2 * 16,00 г/моль) = 44,01 г/моль.

n(CO2) = 33 г / 44,01 г/моль ≈ 0,75 моль.

Шаг 2: Углекислый газ образуется при сгорании углеводорода по уравнению:

CₙHₘ + (n + m/4)O₂ → nCO₂ + (m/2)H₂O,

где CₙHₘ - углеводородная молекула.

Сравнивая коэффициенты перед углеводородом и углекислым газом, мы видим, что n(CO2) = n и m/2 = m/4, что означает, что n = 0,75 и m/2 = 0,25.

Шаг 3: Найдем молярную массу углеводорода:

M(H) = 1,01 г/моль, M(C) = 12,01 г/моль.

Так как m/2 = 0,25, то m = 0,5.

M(CₙHₘ) = (n * M(C)) + (m * M(H)),

M(CₙHₘ) = (0,75 * 12,01 г/моль) + (0,5 * 1,01 г/моль) ≈ 9,01 г/моль.

Шаг 4: Найдем объем углеводорода:

V = m/ρ,

где V - объем, m - масса, ρ - плотность.

V = 10,8 г / 3,21 г/дм³ ≈ 3,36 дм³.

Шаг 5: Найдем количество вещества углеводорода:

n = V/Vm,

где Vm - молярный объем при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль).

n = 3,36 дм³ / 22,4 л/моль ≈ 0,15 моль.

Шаг 6: Найдем отношение числа атомов углерода к числу атомов водорода в углеводородной молекуле:

Отношение = (n * M(C)) / (m * M(H)).

Отношение = (0,15 моль * 12,01 г/моль) / (0,5 * 1,01 г/моль) ≈ 4,48.

Шаг 7: Теперь найдем целочисленное отношение числа атомов углерода к числу атомов водорода. Ближайшее к 4,48 целое число равно 4.

Значит, углеводород имеет молекулярную формулу C₄H₄.

Ответ: Молекулярная формула углеводорода - C₄H₄.