Question

Вычислите массу карбонатные соли необходимо для подготовки 100 г раствора с массовой долей Na2CO3 20%

Answer 1

Ответ:

находим кол-во в-ва Na2C03

n=mр*w/M

1)n(Na2CO3)= 100г*0,2/106г моль= 0,188 моль

Находим массу (Na2CO3

2)m((Na2CO3)= n*M= 0,188 моль*106г моль=19,92 г

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы карбонатной соли (Na2CO3), необходимой для подготовки 100 г раствора с массовой долей Na2CO3 20%, следует выполнить несколько шагов.

1. Определите массу Na2CO3 в 100 г раствора с массовой долей 20%: Масса Na2CO3 = 100 г × 0.20 = 20 г

2. Теперь, когда мы знаем, что масса Na2CO3 составляет 20 г, можем использовать молярную массу Na2CO3, чтобы перевести массу в количество вещества (моль).

Молярная масса Na2CO3: Na: 22.99 г/моль (молярная масса натрия) C: 12.01 г/моль (молярная масса углерода) O: 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) Молярная масса Na2CO3 = 2 * Na + C + 3 * O = 2 * 22.99 + 12.01 + 3 * 16.00 = 106.00 г/моль

3. Вычислите количество молей Na2CO3 в 20 г: Количество молей = масса / молярная масса = 20 г / 106.00 г/моль ≈ 0.1887 моль

Таким образом, для подготовки 100 г раствора с массовой долей Na2CO3 20%, вам потребуется около 0.1887 моль Na2CO3.