Question

Какой объем водорода (н.у) образован при растворении 10 гр железа в соляной кислоте​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

10 г                                                         Хл

 Fe      +      2HCl     =      FeCl2     +     H2

n=1 моль                                              n=1 моль

М = 56 г/моль                                  Vm=22,4 л/моль

m=56 г                                               V = 22,4 л

10 г  Fe    -     Х л    Н2

56 г Fe    -    22,4 л Н2

V(H2)= 10 * 22,4 /  56 =4 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать соответствующие химические реакции. Когда железо растворяется в соляной кислоте (HCl), образуется водородный газ (H2) и соединения железа с хлором. Реакция можно записать следующим образом:

Fe(s) + 2HCl(aq) -> FeCl2(aq) + H2(g)

Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Шаг 1: Найдем количество вещества железа в молях. Масса одного моля железа (молярная масса) составляет примерно 55,85 г/моль. Количество вещества железа (n) = масса / молярная масса = 10 г / 55,85 г/моль ≈ 0,179 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество водорода (в молях), образованного при реакции. Учитывая уравнение реакции, соотношение между железом и водородом 1:1, так как 1 моль Fe образует 1 моль H2. Количество водорода (n) = 0,179 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у). При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем около 22,7 л. Объем водорода (V) = количество водорода (n) * объем 1 моля водорода (V1 моль) = 0,179 моль * 22,7 л/моль ≈ 4,06 л

Таким образом, при растворении 10 г железа в соляной кислоте образуется около 4,06 л водорода при нормальных условиях.