Question

в сосуде, содержащем 1 г кислорода сожгли 1 г фосфора. какие вещества и в каком количестве (по массе) оказались в сосуде по окончанию реакции​

Answer 1

Ответ: Записываем реакцию между кислородом и фосфором

Р+О2------> Р2О5

4 Р+5 О2=2 Р2О5. В общем приблизительно образуется 0,2 г Оксида фосфора (Р2О5), т. к закон сохранения массы веществ никто не отменял.

Объяснение:

Answer 2

Во время горения фосфора в кислороде образуются фосфорная пятиокись (P4O10) и диоксид фосфора (P2O5). Реакция может быть представлена следующим образом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Масса фосфора равна 1 г, что означает, что количество молей фосфора составляет:

n(P) = m(P) / M(P) = 1 г / 31 г/моль ≈ 0.0323 моль

Из уравнения реакции видно, что каждые 4 моли фосфора образуют 2 моли P2O5. Следовательно, количество молей P2O5 составляет:

n(P2O5) = (0.0323 моль фосфора) × (2 моль P2O5 / 4 моль фосфора) = 0.01615 моль P2O5

Для расчета массы P2O5 можно использовать следующую формулу:

m(P2O5) = n(P2O5) × M(P2O5)

Молярная масса P2O5 равна 141,95 г/моль, поэтому:

m(P2O5) = 0.01615 моль × 141.95 г/моль ≈ 2.3 г

Таким образом, после реакции в сосуде окажется примерно 2.3 г диоксида фосфора (P2O5).