Question

Срочно!!!!!!!!! До кристалогідрату Na2SO4*10H2O додали 150,4 г води щоб одержати розчин з масовою часткою натрій сульфату 0,15. Визначте масу розчиненого кристалогідрату.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

W( Na2SO4*10H2O) = m( Na2SO4*10H2O)/{ m( Na2SO4*10H2O)+ m(H2O)}

m( Na2SO4*10H2O)=x

w=x/(x+m)

(x+m)*w=x

m*w = x(1-w)

x = m*w /(1-w)

x = 150.4*0.15/(1-0.15)=26.54 г

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку знайдемо масу натрій сульфату (Na2SO4) у розчині, а потім знайдемо масу кристалогідрату Na2SO4*10H2O.

1. Знайдемо масу Na2SO4 у розчині: Масова частка Na2SO4 у розчині = 0,15 = 15 г на 100 г розчину.

2. Знаємо, що маса води (H2O) у розчині становить 150,4 г.

3. Знайдемо масу Na2SO4 у розчині: Маса Na2SO4 = маса розчину × масова частка Na2SO4 Маса Na2SO4 = 150,4 г × 0,15 = 22,56 г

4. Знайдемо масу кристалогідрату Na2SO410H2O: Кристалогідрат Na2SO410H2O має молекулярну масу 322,2 г/моль (2 * 23 + 32 + 4 * 16 + 10 * 18). Оскільки у кожному молекулі кристалогідрату є 10 молекул H2O, маса одного кристалогідрату буде 322,2 г + 10 * 18 г = 502,2 г/моль.

Тепер знаємо, що маса Na2SO4 у розчині становить 22,56 г. Щоб знайти масу кристалогідрату, розділимо це число на масу одного кристалогідрату:

Маса кристалогідрату = маса Na2SO4 / масу кристалогідрату Маса кристалогідрату = 22,56 г / 502,2 г/моль ≈ 0,045 г

Таким чином, маса розчиненого кристалогідрату Na2SO4*10H2O становить приблизно 0,045 г.