Question

1 вычислить объём кислорода (при н.у.), который потребуется для сжигания фосфора,если при этом образуется 14,2 г оксида фосфора(V) 2 какое число молекул и какую массу имеет углекислый газ (CO2) который при н.у. занимает объём 4,48 дм³

Answer 1

Ответ:

Если возникнут вопросы, пишите

Answer 2

1. Для вычисления объема кислорода, необходимого для сжигания фосфора, нужно учесть реакцию окисления фосфора и соотношение стехиометрических коэффициентов. Реакция окисления фосфора протекает по следующему уравнению:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что на 4 молекулы фосфора требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, для сжигания 1 молекулы фосфора необходимо 5/4 молекулы кислорода.

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль при нормальных условиях (н.у.). Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль. Следовательно, масса 14,2 г оксида фосфора (P2O5) составляет массу 4 молекул фосфора.

Масса 4 молекул фосфора = 4 * (31 г/моль) = 124 г.

Масса 5 молекул кислорода = (124 г * 5/4) = 155 г.

Таким образом, для сжигания фосфора, образующего 14,2 г оксида фосфора(V), потребуется 155 г кислорода при нормальных условиях.

2. Чтобы вычислить число молекул и массу углекислого газа (CO2), нужно использовать идеальный газовый закон. При нормальных условиях (н.у.), 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра.

Объем 4,48 дм³ (или 4480 мл) равен 4,48/22,4 = 0,2 моль CO2.

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Следовательно, масса углекислого газа (CO2) составляет:

Масса CO2 = 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г.

Таким образом, углекислый газ (CO2), занимающий объем 4,48 дм³ при нормальных условиях, состоит из примерно 0,2 молей молекул и имеет массу около 8,8 г.