Question

Сколько г NaOH необходимо для нейтрализации 49 г H,SO4, идущей собразованием средней соли?а) 10 г б) 20 г в) 30 г г) 40 г д) 50г​

Answer 1

Ответ:

г

Объяснение:

   Х г                  49 г

 2NaOH   +     H2SO4    =    Na2SO4   +   2H2O

n=2 моль          n=1 моль

М = 40 г/моль  М = 98 г/моль

m=80 г              m=98 г

Х г    NaOH   -    49 г   H2SO4

80 г  NaOH   -   98 г   H2SO4

m(NaOH) = 80 * 49 / 98 = 40 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты требует двух молекул гидроксида натрия для полной нейтрализации. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль.

1. Рассчитаем количество молекул серной кислоты, соответствующее 49 г:

молекулы = масса / молярная масса молекулы = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

2. Так как каждая молекула серной кислоты требует двух молекул гидроксида натрия, то нам понадобится вдвое больше молекул гидроксида натрия:

молекулы NaOH = 0.5 моль * 2 = 1 моль

3. Рассчитаем массу гидроксида натрия, соответствующую 1 молю:

масса = молекулярная масса * моль масса = 40 г/моль * 1 моль = 40 г

Таким образом, для нейтрализации 49 г серной кислоты потребуется 40 г гидроксида натрия (NaOH). Ответ: г) 40 г.