Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ 50 БАЛЛОВ Какой должна быть масса образца алюминия, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце железа массой 140 г? Вычисления производи с точностью до целых.

Answer 1

Ответ: 67,5 г

Объяснение:

Находим хим. кол-во атомов железа M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m/M = 140 г/56 г/моль = 2,5 моль

Чтобы кол-во атомов в образце алюминия было столько же сколько в 140 г железа, необходимо взять 2,5 моль алюминия, т.к. в одинаковых количествах содержится одинаковое число атомов. Находим массу алюминия:

M(Al) = 27 г/моль

m(Al) = n*M = 2,5 моль*27 г/моль = 67,5 г

Ответ: 67,5 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать информацию о молярной массе алюминия и железа, а также установить соотношение между массой и количеством атомов.

1. Найдем количество молей железа: Молярная масса железа (Fe) составляет около 55.85 г/моль. Количество молей железа можно найти, разделив массу образца на молярную массу: Количество молей Fe = 140 г / 55.85 г/моль.

2. Найдем количество атомов железа: Один моль железа содержит 6.022 x 10^23 атома (число Авогадро). Количество атомов Fe = Количество молей Fe x (6.022 x 10^23 атома/моль).

3. Найдем молярную массу алюминия: Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль.

4. Найдем массу образца алюминия: Масса образца Al = Количество атомов Fe x (молярная масса Al / (6.022 x 10^23 атома/моль)).

5. Выполним вычисления: Количество молей Fe = 140 г / 55.85 г/моль ≈ 2.506 моль. Количество атомов Fe = 2.506 моль x (6.022 x 10^23 атома/моль) ≈ 1.509 x 10^24 атомов. Масса образца Al = 1.509 x 10^24 атомов x (26.98 г/моль / (6.022 x 10^23 атома/моль)).

   После расчетов получаем массу образца алюминия, округленную до целых баллов.

Итак, чтобы содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце железа массой 140 г, масса образца алюминия должна быть равной результату расчета.