Question

ВАРИАНТ 2 При сгорании вещества массой 2,8г. выделяется 8,8г. CO2 и 3,6г. Н20.Определить молекулярную формулу вещества ,если его DH2=14.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Решение задачи по химии

Answer 2

Для определения молекулярной формулы вещества, необходимо сначала вычислить количество молей CO2 и H2O, а затем вычислить отношение атомных соотношений элементов в веществе.

1. Вычисление количества молей CO2: Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 44,01 г/моль

Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 8,8 г / 44,01 г/моль = 0,20 моль CO2

2. Вычисление количества молей H2O: Молярная масса H2O = 2 * 1,01 г/моль (масса водорода) + 16,00 г/моль (масса кислорода) = 18,02 г/моль

Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 3,6 г / 18,02 г/моль = 0,20 моль H2O

3. Определение атомных соотношений элементов: Поделим количество молей каждого элемента на наименьшее значение молей (в данном случае 0,20 моль): Мольное отношение C = 0,20 моль CO2 / 0,20 моль = 1 Мольное отношение H = 0,40 моль H2O / 0,20 моль = 2 Мольное отношение O = 0,20 моль CO2 / 0,20 моль = 1

Таким образом, молекулярная формула вещества будет C1H2O1, что эквивалентно CH2O.

Полученная молекулярная формула вещества - CH2O.