Question

Определите массу железа в реакции с хлороводородом, необходимую для получения 44.8 литров водорода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Коротко о том что

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать уравнение реакции между железом и хлороводородом. Предположим, что реакция протекает по следующему уравнению:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы железа (Fe) требуется 2 молекулы хлороводорода (HCl), чтобы образовать 1 молекулу водорода (H2).

Таким образом, соотношение между массами железа и водорода будет следующим:

56 г Fe : 2 г H2

Чтобы найти массу железа, необходимую для получения 44.8 литров (при нормальных условиях) водорода, нужно выполнить следующие шаги:

1. Перевести объем водорода в моль, используя уравнение идеального газа PV = nRT. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) объем 1 моля газа равен 22.4 литрам.

44.8 л H2 * (1 моль H2 / 22.4 л H2) = 2 моль H2

2. Используя соотношение из уравнения реакции, установим соотношение между молью железа и молью водорода:

1 моль Fe : 1 моль H2

3. Найдем массу железа, используя молярную массу железа (Fe), равную 55.85 г/моль:

2 моль H2 * (1 моль Fe / 1 моль H2) * (55.85 г Fe / 1 моль Fe) = 111.7 г Fe

Таким образом, для получения 44.8 литров водорода потребуется примерно 111.7 г железа.