Question

Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 41,6 г хлорида бария

Answer 1

Для решения данной задачи нужно определить, какие продукты образуются в результате реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Из уравнения реакции, которая идет между этими двумя веществами, можно определить соотношение между их стехиометрическими коэффициентами и вычислить массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) идет реакция, в результате которой образуется осадок барийсульфата (BaSO4) и образуется два молекулы соляной кислоты (HCl).

Шаги для расчета массы осадка (BaSO4):

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) и хлорида бария (BaCl2) по их массам, используя молярные массы соответствующих веществ: Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество вещества BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2

Количество вещества H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль ≈ 0,1 моль Количество вещества BaCl2 = 41,6 г / 208,23 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Определим стехиометрический коэффициент между BaSO4 и BaCl2 из уравнения реакции. Он равен 1.

3. Теперь, зная стехиометрический коэффициент, найдем количество вещества осадка (BaSO4), которое образуется в реакции: Количество вещества BaSO4 = количество вещества BaCl2 = 0,2 моль

4. Наконец, определим массу образовавшегося осадка барийсульфата (BaSO4), используя его молярную массу: Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль

Масса осадка BaSO4 = количество вещества BaSO4 × молярная масса BaSO4 Масса осадка BaSO4 = 0,2 моль × 233,39 г/моль ≈ 46,68 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка барийсульфата составляет примерно 46,68 г.