Question

Магний массой 36г прорагировал с кислородом. Какая масса оксида магния в результате реакции?​

Answer 1

Ответ:

60 грамм

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2Mg+O2=2MgO

Вычислим молярные массы Mg и MgO

Mr(Mg)=24 г/моль

Mr(MgO)=24+16=40 г/моль

Вычислим количество вещества магния, вступившего в реакцию

n(Mg)=m(Mg)/Mr(Mg)=36/24=1,5 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 2 моль Mg получается 2 моль MgO

из 1,5 моль Mg получается Х моль MgO

Отсюда Х=1,5*2/2=1,5 моль MgO

вычислим его массу:

m(MgO)=n(MgO)*Mr(MgO)=1,5*40=60 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции между магнием и кислородом:

Mg + O2 → MgO

Теперь посмотрим на уравнение и определим коэффициенты перед веществами, чтобы сбалансировать его. Как результат, у нас получится:

2Mg + O2 → 2MgO

Из уравнения видно, что 2 молекулы магния (2 * 24 г/моль = 48 г) реагируют с одной молекулой кислорода (32 г/моль) и образуют 2 молекулы оксида магния (2 * 40 г/моль = 80 г).

Теперь, учитывая это, посчитаем массу оксида магния, которая образуется в результате реакции.

Масса оксида магния = 80 г.

Поэтому масса оксида магния, образовавшегося в результате реакции магния с кислородом, составляет 80 г.