Question

Помогите пожалуйстаОчень срочно Найдите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160г 25%-ного раствора гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

365 грамм

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

HCl+NaOH=NaCl +H2O

Вычислим молярные массысоляной кислоты и гидроксида натрия

Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:

160 грамм составляет 100%

Х грамм составляет 25%

Отсюда Х=160*25/100=40 грамм NaOН

Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=40/40=1 моль

По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой соляной кислоты также надо было взять 1 моль.

вычислим ее массу:

m(НCl)=n(НCl)*Mr(НCl)=1*36,5=36,5 грамм

Найдем массу 10% соляной кислоты, составив пропорцию:

36,5 грамм составляет 10%

Х грамм составляет 100%

Отсюда Х=36,5*100%/10%=365 грамм

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон сохранения массы и закон эквивалентных соотношений.

Сначала определим количество гидроксида натрия в 25%-ном растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию в десятичной форме:

Масса гидроксида натрия = 160 г * 25% = 40 г

Затем используем соотношение между гидроксидом натрия и соляной кислотой, чтобы найти массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для нейтрализации. Согласно химическому уравнению нейтрализации:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

1 моль соляной кислоты (HCl) реагирует с 1 молью гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса HCl составляет около 36,46 г/моль, а молярная масса NaOH - около 40,00 г/моль.

Масса соляной кислоты = (Масса гидроксида натрия * 36,46 г/моль) / 40,00 г/моль

Масса соляной кислоты = (40 г * 36,46 г/моль) / 40,00 г/моль

Масса соляной кислоты = 36,46 г

Таким образом, для нейтрализации 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия потребуется 36,46 г 10%-ной соляной кислоты.