Question

Дано 81 г алюминия. найти сколько получится водорода в объеме при добавление HCL​

Answer 1

Ответ:

100.8 л

Объяснение:

Уравнение реакции:

$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2$

Количество вещества алюминия равно 81 / 27 = 3 моль

По уравнению коэффициенты водорода к алюминию составляет 3/2, что значит, количество вещества водорода в полтора раза больше чем у алюминия, то есть составляет 4.5 моль

А объем найти уже не составляет труда: 22.4 * 4.5 = 100.8 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции алюминия с HCl (соляной кислотой) и соответствующие мольные коэффициенты.

Сначала напишем уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции полного превращения 2 моль алюминия требуется 6 моль HCl. Таким образом, мольное соотношение алюминия и водорода равно 2:3.

Теперь посчитаем количество молей алюминия в 81 г:

Масса алюминия / молярная масса алюминия = количество молей алюминия

81 г / 26.98 г/моль = 3 моля алюминия

Исходя из мольного соотношения, количество молей водорода будет:

3 моля алюминия * (3 моля H2 / 2 моля Al) = 4.5 моля водорода

Теперь мы можем использовать мольный объем идеального газа, чтобы найти объем водорода:

Объем водорода = количество молей водорода * мольный объем идеального газа (при стандартных условиях)

Объем водорода = 4.5 моля * 22.4 л/моль = 100.8 л

Таким образом, при реакции 81 г алюминия с достаточным количеством HCl образуется около 100.8 л водорода.