Question

вычислите массу осадка,который образуется при действии избытка раствора хлорида меди (II) на 160г 5% р-ва гидроксида натрия​

Answer 1

Ответ:

9.8

Объяснение:

Решение находится в прикреплённом документе. Если есть какие-то вопросы, задавайте.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала выяснить химическую реакцию между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия. Далее, используем стехиометрию реакции, чтобы вычислить массу осадка, образующегося при данной реакции.

Уравнение реакции между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования осадка гидроксида меди (II), требуется два моль гидроксида натрия на один моль хлорида меди (II).

1. Рассчитаем мольные массы веществ: Масса хлорида меди (II) (CuCl2) = масса меди (63.55 г/моль) + 2 * масса хлора (35.45 г/моль) ≈ 63.55 + 2 * 35.45 ≈ 134.45 г/моль Масса гидроксида натрия (NaOH) = масса натрия (22.99 г/моль) + масса кислорода (16.00 г/моль) + масса водорода (1.01 г/моль) ≈ 22.99 + 16.00 + 1.01 ≈ 40.00 г/моль

2. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия в 160 г раствора:

Масса гидроксида натрия в 5% растворе = 5% от 160 г = 0.05 * 160 г = 8 г Количество молей гидроксида натрия = масса / молярная масса = 8 г / 40.00 г/моль ≈ 0.2 моль

3. Рассчитаем количество молей хлорида меди (II), необходимых для реакции с избытком гидроксида натрия:

Количество молей Cu(OH)2 = 0.2 моль (по уравнению реакции) Количество молей CuCl2 = количество молей Cu(OH)2 / коэффициент реакции = 0.2 моль / 1 = 0.2 моль

4. Рассчитаем массу хлорида меди (II):

Масса CuCl2 = количество молей * молярная масса = 0.2 моль * 134.45 г/моль ≈ 26.89 г

Таким образом, масса образующегося осадка гидроксида меди (II) составит примерно 26.89 г.