Question

!!!срочно помогите пожалуйста!!! масса колбы вместимостью 500 мл, наполненной при 27'С кислородом, равна 61,0 г. масса пустой колбы равна 60,2 г. определить давление кислорода​

Answer 1

Ответ:

1) KOH + H(+) = K(+) + H2O  

m (k) / m(KOH) = Мэ (к) / Мэ (КОН) Мэ (к) = 1,07*56/1,22 = 49 г-экв/моль - кислота серная H2SO4  

2) m (O2) = 61.0 - 60.2 = 0.8 г - масса кислорода  

P*V = n*R*T .  

n= m/Mr = 0.8/ 32 = 0.025 моль  

P = 0.025* 8.31*(273 + 27)/ 0.5*10^-3 = 121 *10^3 Па

Объяснение:

Answer 2

Для определения давления кислорода в колбе, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем колбы, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для решения этой задачи мы должны найти количество вещества газа (n) в колбе. Масса газа можно рассчитать с помощью следующего уравнения:

m = nM,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Молярная масса кислорода (O₂) составляет около 32 г/моль.

Масса кислорода в колбе равна 61,0 г, а масса пустой колбы составляет 60,2 г. Таким образом, масса только газа (дельта m) равна разности между массой колбы с газом и массой пустой колбы:

дельта m = 61,0 г - 60,2 г = 0,8 г.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества газа (n) с использованием молярной массы:

n = дельта m / M.

n = 0,8 г / 32 г/моль ≈ 0,025 моль.

Объем колбы составляет 500 мл, что равно 0,5 л.

Температура в Кельвинах равна 27 °C + 273,15 = 300,15 K.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление:

P = nRT / V.

P = (0,025 моль) * (0,0821 л·атм/моль·K) * (300,15 K) / (0,5 л).

P ≈ 2,459 атм.

Таким образом, давление кислорода в колбе примерно равно 2,459 атм.