Question

МАССА КОЛБЫ ВМЕСТИМОСТЬЮ 750мл, НАПОЛНЕННОЙ ПРИ 27°C КИСЛОРОДОМ, РАВНА 83.3г. Масса пустой колбы составляет 82.1г. Определить давление КИСЛОРОДА в колебе.

Answer 1

Вот это вроде да
……..

Answer 2

Для определения давления кислорода в колбе, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем колбы, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютной шкале.

Дано:

Масса колбы, заполненной кислородом при 27°C = 83.3 г Масса пустой колбы = 82.1 г Объем колбы = 750 мл (или 0.75 л) Температура газа = 27°C (или 300 К, так как температура должна быть в абсолютной шкале)

Решение:

1. Найдем массу кислорода в колбе: Масса кислорода = Масса колбы, заполненной кислородом - Масса пустой колбы Масса кислорода = 83.3 г - 82.1 г = 1.2 г

2. Найдем количество вещества кислорода: Используем молярную массу кислорода, которая равна 32 г/моль. Количество вещества кислорода = Масса кислорода / Молярная масса кислорода Количество вещества кислорода = 1.2 г / 32 г/моль ≈ 0.0375 моль

3. Найдем давление кислорода: Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT P * V = n * R * T P = (n * R * T) / V

Подставляем известные значения: P = (0.0375 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 300 К) / 0.75 л

Выполняем расчет: P ≈ 12.5 кПа

Ответ:

Давление кислорода в колбе, заполненной при 27°C, равно примерно 12.5 кПа.