Question

СРОЧНО! ХИМИЯ! 40 БАЛЛОВ! В какой цвет окрасится метилоранж в растворе, который образуется путем сливании раствора нитрата серебра(1) массой 280 г с массовой долей 7% и раствор соляной кислоты массой 250 г и с массовой долей 15%​

Answer 1

Ответ:

1.В какой цвет окрасится метилоранж в растворе хлорида аммония? Обоснуйте свой ответ и напишите уравнения гидролиза в

краткой ионной и молекулярной форумах.

Ответ или решение1

Фадеева Даша

Правильное название метилоранжа - "метиловый оранжевый". Это кислотно - основной индикатор.

Для того, чтобы знать о его поведении - выучите стихотворение:

От щёлочи я жёлт как в лихорадке,

Я розовею от кислот, как от стыда.

И я бросаюсь в воду без оглядки,

Здесь я оранжевый практически всегда.

Итак, раствор хлорида аммония NH4Cl, в водном растворе, диссоциирует на ионы (NH4)+ и (Cl)-, представляя собой соль:

NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl.

Реакция слабокислая. Для раствора хлорида аммония, pH = 5.12. (Если помните, нейтральная среда, характерная для дистиллированной воды, имеет pH = 5.5). Т.е. метиловый оранжевый будет в данном растворе оранжево-розовым, практически не изменив свой цвет.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учесть реакцию между нитратом серебра и соляной кислотой. Реакция происходит следующим образом:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Массовая доля нитрата серебра составляет 7%, что означает, что в 100 г раствора содержится 7 г AgNO3. Таким образом, масса AgNO3 в растворе массой 280 г составляет:

(7 г / 100 г) * 280 г = 19.6 г AgNO3

Массовая доля соляной кислоты составляет 15%, что означает, что в 100 г раствора содержится 15 г HCl. Таким образом, масса HCl в растворе массой 250 г составляет:

(15 г / 100 г) * 250 г = 37.5 г HCl

Согласно уравнению реакции, на каждый моль AgNO3 требуется один моль HCl. Молярная масса AgNO3 составляет около 169.87 г/моль, а молярная масса HCl составляет около 36.46 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей AgNO3 и HCl в растворе:

Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 19.6 г / 169.87 г/моль ≈ 0.1154 моль AgNO3

Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 37.5 г / 36.46 г/моль ≈ 1.0277 моль HCl

Поскольку HCl и AgNO3 реагируют в соотношении 1:1, HCl ограничивает количество реагента. Это означает, что AgNO3 полностью реагирует, а остаток HCl остается в растворе.

Таким образом, после реакции в растворе будет содержаться AgCl и остаточная HCl.

Теперь давайте рассмотрим окраску AgCl. AgCl образует белый осадок. Однако, в избытке соляной кислоты, AgCl растворяется, образуя комплексные ионы AgCl2-.

AgCl + 2HCl -> [AgCl2]^- + H2O

Поэтому, окраска раствора будет определяться комплексными ионами AgCl2-. Цвет комплекса может варьироваться от желтого до красного, в зависимости от концентрации и условий.

Таким образом, окраска раствора, образованного слиянием раствора нитрата серебра и соляной кислоты, будет зависеть от концентрации образовавшихся комплексных ионов AgCl2- и может быть в диапазоне от желтого до красного.