Question

Определите какой объем водорода (при н.у.) требуется для получения 0,36г воды?

Answer 1

Ответ:

0,448 литра

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2H2+O2=2H2O

Вычислим молярную массу воды

Mr(H2O)=2*1+16=18 г/моль

Вычислим количество вещества воды:

n(H2O)=m(H2O)/Mr(H2O)=0,36/18=0,02 моль

По уравнению реакции, так как перед водородом и водой стоят коэффициенты 2 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 2:2, следовательно, водорода тоже надо взять  0,02 моль.

Вычислим объем водорода, воспользовавшись формулой:

V(Н2)=n(Н2)*V(A)=0,02моля*22,4 литра/моль=0,448 литра

Answer 2

Для определения объема водорода, необходимого для получения 0,36 г воды при нормальных условиях (н.у.), можно использовать стехиометрический подход на основе уравнения реакции взаимодействия водорода и кислорода:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул воды требуется 2 молекул водорода. Молярная масса водорода (H₂) составляет около 2 г/моль, а молярная масса воды (H₂O) составляет около 18 г/моль.

Масса воды, которую мы хотим получить, составляет 0,36 г. Чтобы определить количество молей воды, можно использовать следующую формулу:

Моль = масса / молярная масса

Моль воды = 0,36 г / 18 г/моль = 0,02 моль

Так как уравнение реакции показывает, что для образования 2 молекул воды требуется 2 молекул водорода, то нам понадобится такое же количество молекул водорода.

Таким образом, объем водорода при н.у., необходимый для получения 0,36 г воды, будет равен объему, соответствующему 0,02 моль водорода. При нормальных условиях (0°С и 1 атм давления) 1 моль газа занимает около 22,4 литра объема.

Объем водорода = 0,02 моль × 22,4 л/моль ≈ 0,448 литра