Question

Сколько соли получиться при взаимодействии 100граммов 5% раствора NaOH с серной кислотой? С решением, пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

8,875г

Объяснение:

Дано:

m(NaOH) =100г

w(NaOH)=5%

m(Na2SO4) -?

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

m(NaOH)=100*5%/100%=5г

m(Na2SO4) : 5г - - х

80г--142г

Х= 8,875г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение реакции между щелочью (NaOH) и кислотой (H₂SO₄):

NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Молярная масса NaOH = 23 g/mol Молярная масса H₂SO₄ = 98 g/mol

Дано: Масса раствора NaOH = 100 г Концентрация раствора NaOH = 5%

Сначала найдем количество вещества NaOH в граммах:

Масса NaOH = (концентрация NaOH / 100) * масса раствора NaOH = (5 / 100) * 100 = 5 г

Теперь рассчитаем количество вещества H₂SO₄, согласно стехиометрическому соотношению:

1 моль NaOH соответствует 1 моль H₂SO₄

Масса H₂SO₄ = (масса NaOH / молярная масса NaOH) * молярная масса H₂SO₄ = (5 / 23) * 98 = 21.39 г

Таким образом, при взаимодействии 100 граммов 5% раствора NaOH с серной кислотой, получится 21.39 грамма соли Na₂SO₄.