Question

Составьте конспект по химии , 9 класс по теме :"Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии."СРООООЧНО , ДАЮ 35 БАЛЛОВ!!!

Answer 1

Ответ:Необратимые реакции -реакции при одинаковых условиях идущие до конца

CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2 стрелочка вниз Na2SO4

Обратимые реакции-это реакции идущие в двух взаимно противоположных направления

2NH3-N2+3H2

Хим.равновесия-состояние системы,при котором скорость прямой реакции=скорости обратной.

t+(температура повышается) и равновесия смещается в сторону эндотермической реакции,т.е -Q

CO2+H2O-CO2+H2+Q(т.е Q стоит в правой части,значит равновесие смещается в левую,это обратимая реакция)

Если же -t,то наоборот.

Давление(P)при повышении давления,равновесие смещается в сторону меньшего объема.

3O2-2O3+Q (т.е в левой части объем это 3,во второй 2)

Концетрация(С)при увелечении концетрации исходных в-в равновесие смещается в сторону продукта реакции

Левая часть ур-это исходная,продукт правая.

Принцип Ле Шателье

Объяснение:

Answer 2

Тема: Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии

I. Введение

1. Понятие о химической реакции.
2. Реакции, протекающие в одном направлении и обратимые реакции.
3. Закон массы действующих масс.

II. Обратимые реакции

1. Определение обратимых реакций.
2. Признаки обратимости реакций.
3. Примеры обратимых реакций (например, образование аммиака).

III. Химическое равновесие

1. Определение химического равновесия.
2. Динамический характер равновесия.
3. Закон равновесия Генриха Ле Шаталье.
4. Равновесные константы.

IV. Влияние факторов на химическое равновесие

1. Принцип Ле Шаталье и его формулировка.
2. Влияние концентрации реагентов на равновесие (принцип "подавления" или "продвижения" реакции).
3. Влияние давления на равновесие (применение принципа Ле Шаталье к газовым реакциям).
4. Влияние температуры на равновесие (эндотермические и экзотермические реакции).

V. Смещение равновесия

1. Изменение концентрации продуктов или реагентов и его влияние на равновесие.
2. Изменение температуры и давления для смещения равновесия.

VI. Применение химического равновесия

1. Производство аммиака и его важность.
2. Синтез метанола из углекислого газа и водорода.
3. Смещение равновесия в биохимических процессах.

VII. Практические примеры

1. Решение задач по определению констант равновесия и расчету состава смесей на равновесии.
2. Практические примеры смещения равновесия в промышленных процессах.

VIII. Заключение

1. Важность понимания химического равновесия.
2. Закон сохранения массы и энергии в равновесных системах.
3. Практическое применение знаний о равновесии в различных отраслях промышленности.

IX. Список литературы

Обратите внимание, что данная структура конспекта может быть дополнена более подробными объяснениями, примерами и графиками для более полного понимания темы. Пожалуйста, используйте данный конспект в качестве основы и дополните его своими знаниями и исследованиями. Успехов в изучении химии!