Question

СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!! Принцип Ле-Шателье - если на систему, находящуюся в равновесии, оказатьвоздействие, то в результате протекающих процессов равновесие сместится в такомнаправлении, чтобы оказанное воздействие уменьшилось.Реакция разложения бромоводорода – эндотермическая.Куда сместится равновесие, если:1. Давление увеличить (учитывать, что реагент и продукты находятся в газовомсостоянии.)2. Температуру протекания реакции уменьшить?​

Answer 1

Ответ:

2HBr = H2 + Br2 - Q

1. Смещения равновесия не происходит;

2. Равновесие смещается в сторону обратной реакции

Объяснение:

1. При увеличении давления смещение идет в ту сторону, где образутеся меньшее количество моль газов. По р-и видно, что 2 моль = 2 моль --> смещение не происходит;

2. При уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.

Answer 2

1. Если давление увеличить, согласно принципу Ле-Шателье, равновесие будет смещено в направлении, которое уменьшит давление. В данном случае, так как реагент и продукты находятся в газовом состоянии, увеличение давления означает увеличение концентрации газовых компонентов. Следовательно, равновесие сместится в направлении снижения количества газовых молекул, то есть в сторону уменьшения количества бромоводорода.

2. Если температуру протекания реакции уменьшить, то согласно принципу Ле-Шателье равновесие будет смещено в направлении, которое компенсирует снижение температуры. В данном случае, поскольку реакция разложения бромоводорода является эндотермической (требует поглощения тепла), уменьшение температуры будет компенсировано смещением равновесия в направлении образования большего количества тепла, то есть в сторону увеличения количества бромоводорода.