Question

Определить массу воды которая образуется при сжигании 56л бутена

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  56 л                                                                   Х г

2C4H10      +       13O2      =      8CO2     +       10H2O

n=2 моль                                                           n=10 моль

Vm=22,4 л/моль                                              М=18 г/моль

V = 44,8 л                                                         m=180 г

56 л   С4Н10   -    Х г    Н2О

44,8 л  С4Н10  -   180 г  Н2О

m(H2O) = 56 * 180 / 44,8 =225 г

Answer 2

Для определения массы воды, образующейся при сжигании 56 литров бутена (C₄H₈), нам нужно рассмотреть уравнение реакции сгорания бутена и использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества.

Уравнение реакции сгорания бутена (C₄H₈) можно записать следующим образом: C₄H₈ + 6O₂ → 4CO₂ + 4H₂O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу бутена (C₄H₈) образуется 4 молекулы воды (H₂O). Теперь нам нужно перейти от объема бутена к количеству вещества, а затем определить массу воды.

Сначала определим количество вещества бутена, используя идеальный газовый закон: PV = nRT,

где P - давление (можем считать его атмосферным давлением), V - объем бутена, n - количество вещества бутена, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Поскольку мы знаем объем бутена (56 л) и знаем, что 1 моль газа занимает приблизительно 22,4 л (при стандартных условиях), мы можем вычислить количество вещества бутена:

n(C₄H₈) = V(C₄H₈) / Vмоль(C₄H₈) = 56 л / 22,4 л/моль ≈ 2,5 моль

Теперь мы знаем, что при сгорании 1 моля бутена образуется 4 моля воды. Поэтому количество воды, образующейся при сгорании 2,5 моля бутена, будет:

n(H₂O) = 4 × n(C₄H₈) = 4 × 2,5 моль = 10 моль

Наконец, чтобы определить массу воды, воспользуемся молярной массой воды (H₂O), которая составляет около 18 г/моль:

Масса(H₂O) = n(H₂O) × M(H₂O) = 10 моль × 18 г/моль = 180 г

Таким образом, при сжигании 56 л бутена образуется приблизительно 180 г воды.