Question

ПРОШУ ПОМОГИТЕ !!! В реакцию растекающую по схеме H2+Fe2O3=H2O+Fe вступило 6,72 л водорода. РАССЧИТАТЬ МАССУ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (3) НЕОБХОДИМОГО ДЛЯ РЕАКЦИИ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6,72 л                Х г

3 H2        +        Fe2O3     =       2Fe    +    3H2O

n=3 моль            n=1 моль

Vm=22,4 л/моль М = 160 г/моль

V = 67,2 л             m=160 г

6,72 л   Н2    -    Х г   Fe2O3

67,2 л   Н2    -  160 г  Fe2O3

m(Fe2O3) = 6,72 * 160 / 67,2 = 16 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала выразить уравнение реакции сбалансированным способом:

3H2 + Fe2O3 → 3H2O + 2Fe

Теперь, чтобы рассчитать массу Fe2O3, необходимую для реакции с 6,72 литров водорода (H2), нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте количество молей водорода, используя его объем и стандартные условия (нормальные условия - 0°C и 1 атм): Объем водорода (V) = 6,72 л При нормальных условиях, 1 моль газа занимает 22,71 л (приближенно, округляем до 22,7 л) Количество молей водорода (n) = V / 22,7 = 6,72 л / 22,7 л/моль ≈ 0,296 моль

2. Из уравнения реакции видно, что для 3 молей водорода требуется 1 моль Fe2O3: Количество молей Fe2O3 = 0,296 моль / 3 моль = 0,0987 моль

3. Теперь рассчитаем массу Fe2O3, зная его молярную массу. Mолярная масса железного(III) оксида (Fe2O3) ≈ 159,69 г/моль.

   Масса Fe2O3 = Количество молей Fe2O3 * Молярная масса Fe2O3 Масса Fe2O3 = 0,0987 моль * 159,69 г/моль ≈ 15,75 г

Таким образом, для реакции требуется примерно 15,75 г железного(III) оксида.