Question

Рассчитайте, сколько миллилитров 2 н раствора Натрий карбоната надо для приготовления 250 мл 0,35 н водного раствора Na2CO3.

Answer 1

Ответ:

0,04375 мл

Объяснение:

C1/z = nэкв/V = m/Mэкв*V

0,35 = m/53*0,25

m = 4,6375 г

2 = 4,6375/53*V

V = 0,04375 мл

Answer 2

Для рассчета необходимого количества 2 н раствора натрий карбоната для приготовления 250 мл 0,35 н водного раствора Na2CO3, мы можем использовать формулу молярности:

Молярность = Мольные граммы / Объем раствора (в литрах)

Сначала определим мольную массу Na2CO3. Атомная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль, а атомная масса углерода (C) равна примерно 12 г/моль, а атомная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Молярная масса Na2CO3 = (2 * атомная масса Na) + атомная масса C + (3 * атомная масса O) = (2 * 23 г/моль) + 12 г/моль + (3 * 16 г/моль) = 46 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль = 106 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль Na2CO3, необходимое для приготовления 250 мл 0,35 н раствора.

Молярность = Количество моль / Объем раствора (в литрах)

0,35 н = Количество моль / 0,25 л

Количество моль = 0,35 н * 0,25 л = 0,0875 моль

Теперь, используя молярную массу Na2CO3, мы можем рассчитать массу Na2CO3, необходимую для приготовления данного количества молей:

Масса Na2CO3 = Количество моль * Молярная масса Na2CO3 = 0,0875 моль * 106 г/моль = 9,275 г

Таким образом, для приготовления 250 мл 0,35 н водного раствора Na2CO3 нам понадобится около 9,275 г 2 н раствора Na2CO3.