Question

Эл баланс HNO3+Ag->AgNo3+No+H2O

Answer 1

Ответ:

4HNO3+3Ag->3AgNo3+NO+2H2O

$N^{+5} +3e=N^{+2}$

$Ag^{0}-1e=Ag^{+1}$

Дальше надо справа около двух последних уравнений поставить вертикальную черту, на первой строкепоставить цифру 1, на второй 3

затем написать последнее уравнение:

[$N^{+5} +3Ag^{0}= N^{+2} +3Ag^{+}$

Answer 2

Из вашего сообщения можно сделать предположение, что вы хотите узнать, какой электронный баланс для реакции HNO3 + Ag -> AgNO3 + NO + H2O.

Для выполнения электронного баланса необходимо уравнять количество передаваемых электронов с одной стороны реакции и с другой стороны. В данной реакции мы видим атом азота (N) меняющий свой окислительный статус, поэтому сосредоточимся на нем.

Распишем окислительные состояния для всех элементов в данной реакции:

HNO3 + Ag -> AgNO3 + NO + H2O

H: +1 (обычное окислительное состояние) N: от +5 до +2 (окисление) Ag: 0 (обычное окислительное состояние) O: -2 (обычное окислительное состояние)

Изменив окислительное состояние азота (N) от +5 до +2, азот должен получить 3 дополнительных электрона. Следовательно, нужно добавить 3 электрона на сторону с Ag.

HNO3 + 3Ag -> AgNO3 + NO + H2O

Теперь проверим электронный баланс для кислорода (O):

С левой стороны реакции у нас 3 атома кислорода в HNO3, а с правой стороны - 3 атома кислорода в AgNO3 и 1 атом кислорода в H2O.

HNO3 + 3Ag -> AgNO3 + NO + H2O

Электронный баланс соблюден, поскольку на обеих сторонах реакции есть одинаковое количество электронов. Таким образом, уравнение реакции с электронным балансом выглядит следующим образом:

HNO3 + 3Ag -> AgNO3 + NO + H2O