Question

Помогите решить !!! Какая масса и количество веществ воды потребуется для реакции SO3 массой 512г с водой

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

512 г               Х г, Х моль

SO3       +       H2O     =      H2SO4

n=1 моль         n=1 моль

М=80 г/моль  М=18 г/моль

m=80 г            m=18 г

512 г  SO3   -   Х г  Н2О

80 г  SO3    -  18 г H2O

m(H2O) = 512 * 18 / 80 =115 г

n(H2O) = m/ M = 115 / 18 = 6,4 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между SO3 и водой. Так как воду можно считать чистой H2O, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

SO3 + H2O -> H2SO4

Из уравнения видно, что молярное соотношение между SO3 и H2SO4 составляет 1:1. То есть для реакции 1 моль SO3 требуется 1 моль H2O.

1 моль SO3 соответствует молярной массе 80 г/моль (молярная масса серы 32 г/моль + молярная масса кислорода 16 г/моль, умноженная на 3).

Таким образом, для реакции SO3 массой 512 г потребуется:

512 г SO3 * (1 моль SO3 / 80 г) = 6.4 моль SO3

Так как молярное соотношение между SO3 и H2O составляет 1:1, количество молей H2O, необходимое для реакции, также будет равно 6.4 моль.

Масса воды, необходимая для реакции, будет равна массе 6.4 моль H2O:

6.4 моль H2O * (18 г/моль) = 115.2 г H2O

Таким образом, для реакции SO3 массой 512 г потребуется 115.2 г воды.