Question

Вычислите какой объем 2л/моль гидроксида натрия можно нейтрализовать 500мл соляной кислоты, концентрация которой 6 моль/л. Спасибо большое заранее.

Answer 1

Ответ:

хмоль 3моль

NaOH+HCI=>NaCI+H2O

1моль. 1моль

V(HCl)=500мл=0,5л

с(НСI)=6моль/л

c=n/V; n=cV=6*0,5=3мольHCl

х------3моль

1моль-----1моль

х=1*3/1=3мольNaOH

V=n/c;

c(NaOH)=2моль/л

V=3/2=1,5л=1500млNaOH

Ответ: 1500млNaOH

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько молей соляной кислоты содержится в 500 мл раствора и сколько молей гидроксида натрия необходимо для их нейтрализации.

Шаг 1: Определение количества молей соляной кислоты в 500 мл раствора. Для этого воспользуемся уравнением:

Количество молей = Концентрация × Объем (в литрах)

Концентрация соляной кислоты = 6 моль/л Объем раствора = 500 мл = 0.5 л

Количество молей соляной кислоты = 6 моль/л × 0.5 л = 3 моль

Шаг 2: Определение объема 2 л/моль гидроксида натрия для нейтрализации 3 моль соляной кислоты. Для этого воспользуемся мольным соотношением между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

1 моль HCl соответствует 1 моль NaOH.

Таким образом, 3 моль HCl соответствуют 3 моль NaOH.

Шаг 3: Определение объема 2 л/моль гидроксида натрия для 3 моль нейтрализации. Для этого воспользуемся уравнением:

Объем (в литрах) = Количество молей / Концентрация

Концентрация гидроксида натрия = 2 л/моль Количество молей гидроксида натрия = 3 моль

Объем гидроксида натрия = 3 моль / 2 л/моль = 1.5 л

Таким образом, для нейтрализации 500 мл соляной кислоты с концентрацией 6 моль/л потребуется 1.5 л раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 л/моль.