Question

Задача 1. Какая масса углерода вступает в реакцию с 6,72 л водорода при образовании метана (СН4)? Сделайте НЕ с помощью пропорции, пожалуйста

Answer 1

Вот и я ищу решение, а толку-то... Просто завтра на практикуме спросить нужно

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции образования метана (CH4) из водорода (H2) и углерода (C):

C + 2H2 -> CH4

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы метана требуется одна молекула углерода и две молекулы водорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество молекул водорода в 6,72 л (объем водорода можно привести к условиям нормальных условий - 0°C и 1 атм):

Из уравнения состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах, мы можем выразить количество молекул водорода:

n(H2) = (P * V) / (R * T)

При нормальных условиях (0°C = 273,15 K, 1 атм = 101,3 кПа), универсальная газовая постоянная R примерно равна 0,0821 л·атм/(моль·К).

Подставляем известные значения:

n(H2) = (101,3 кПа * 6,72 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 K)

n(H2) ≈ 180,6 моль

Шаг 2: Так как соотношение между углеродом и водородом в реакции 1:2, нам понадобится половина количества молекул водорода для образования такого же количества метана:

n(C) = n(H2) / 2

n(C) ≈ 180,6 моль / 2

n(C) ≈ 90,3 моль

Шаг 3: Вычислим массу углерода, используя молярную массу углерода (C):

Молярная масса углерода (C) ≈ 12,01 г/моль

Масса углерода = n(C) * Молярная масса углерода

Масса углерода ≈ 90,3 моль * 12,01 г/моль

Масса углерода ≈ 1084,593 г

Таким образом, масса углерода, вступающего в реакцию с 6,72 л водорода при образовании метана (CH4), составляет примерно 1084,593 г.