Question

При сжигании 9,675 г органического вещества выделилось 6,72 л (н.у) углекислого газа, 5,4 г воды и 5,475 г хлороводорода . Плотность паров вещества равна 2,879 г/л.

Answer 1

Ответ:

Прикрепил

Объяснение:

Answer 2

Давайте проанализируем данную информацию.

Из условия задачи известно, что при сжигании 9,675 г органического вещества выделилось:

• 6,72 л (н.у) углекислого газа,
• 5,4 г воды,
• 5,475 г хлороводорода.

Также дано значение плотности паров вещества, которая равна 2,879 г/л.

Посмотрим на соотношение между молями углекислого газа, воды и хлороводорода, чтобы определить тип органического вещества.

Молярные массы:

• CO2 (углекислый газ) = 44 г/моль,
• H2O (вода) = 18 г/моль,
• HCl (хлороводород) = 36,5 г/моль.

1. Найдем количество молей углекислого газа: Молярная масса CO2 = 44 г/моль. Масса углекислого газа = 6,72 л * 2,879 г/л = 19,3248 г. Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 19,3248 г / 44 г/моль ≈ 0,4396 моль.

2. Найдем количество молей воды: Молярная масса H2O = 18 г/моль. Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль.

3. Найдем количество молей хлороводорода: Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 5,475 г / 36,5 г/моль ≈ 0,15 моль.

Теперь, когда у нас есть количество молей каждого компонента, можно сделать выводы о составе органического вещества.

Поскольку соотношение между молями CO2, H2O и HCl не соответствует типичным органическим соединениям, в задаче могла быть допущена ошибка или неполная информация. Пожалуйста, проверьте условие задачи и предоставьте дополнительные данные, если они есть, чтобы я мог помочь вам более точно.