Question

Всем привет. Как создаётся ковалентная связь между Br2 и HF

Answer 1

У атома брома конфигурация заканчивается 4s24p5. Как видно на p-орбитали один электрон остаётся без пары. Соответсвенно, присоединяя ещё один такой атом, эти два электрона и образуют связь. У Фтора тоже есть один неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p5, он-то и соединяется с единственным электроном атома водорода

Answer 2

Привет! Ковалентная связь между атомами образуется путем обмена или перекрытия их электронных облаков. Для того чтобы понять, как образуется ковалентная связь между молекулами Br2 и HF, давайте рассмотрим структуру этих молекул.

Молекула брома (Br2) состоит из двух атомов брома (Br) и образует диатомическую молекулу (молекулу, состоящую из двух атомов одного элемента). У брома есть семь электронов на внешнем энергетическом уровне (валентные электроны).

Молекула фторида водорода (HF) состоит из атома фтора (F) и атома водорода (H). Атому фтора необходимо один электрон, чтобы достичь октета (заполнения внешнего энергетического уровня восемью электронами), в то время как атому водорода необходимо один электрон, чтобы также достичь заполнения своего единственного энергетического уровня.

Когда молекулы Br2 и HF вступают в реакцию, образуется ковалентная связь между атомами. Атомы делят пары электронов, чтобы каждый из них достиг октета и стал более стабильным. Процесс образования ковалентной связи может быть представлен следующим образом:

1. Один из атомов брома (Br2) отдает пару электронов, что приводит к образованию катиона Br+. Br2 -> 2 Br+ + 2 e-

2. Атом фтора (F) принимает одну из этих пар электронов, чтобы стать анионом F-. F + e- -> F-

3. В результате обмена электронами, образуются ионы, которые притягиваются друг к другу за счет электростатических сил притяжения. Возникает ковалентная связь между атомами, так как они теперь образуют молекулу HF с общими парами электронов между атомами: Br+ + F- -> Br-F

Таким образом, образуется молекула HF, которая имеет ковалентную связь между атомами брома и фтора, образованную обменом электронов и общими парами электронов.