Question

Fe массой 44,8 грамм опустили в раствор H2SO4 в котором масса кислоты 19,6 грамм. Найти объём H2 и массу полученной соли.

Answer 1

Легкая задачка,надеюсь,что правильно)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с уравнения реакции между Fe (железо) и H2SO4 (серная кислота):

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

1. Найдем количество вещества Fe, которое мы опустили в раствор:

Масса Fe = 44,8 г

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Количество вещества Fe (в молях) = Масса Fe / Молярная масса Fe Количество вещества Fe = 44,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,801 моль

2. Теперь определим количество вещества H2SO4:

Масса H2SO4 = 19,6 г

Молярная масса H2SO4 = 1 * 2 + 32,06 + 4 * 16 = 98,08 г/моль

Количество вещества H2SO4 (в молях) = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 19,6 г / 98,08 г/моль ≈ 0,2 моль

3. Согласно сбалансированному уравнению реакции, соотношение между Fe и H2 равно 1:1. Таким образом, количество вещества H2 также будет равно 0,2 моль.

4. Теперь вычислим объем H2, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (H2) n - количество вещества газа (в молях) Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vм = 22,7 л/моль)

V = 0,2 моль * 22,7 л/моль ≈ 4,54 л

Таким образом, объем H2 составляет примерно 4,54 литра.

5. Найдем массу полученной соли FeSO4:

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед FeSO4 равен 1, что означает, что количество вещества FeSO4 также равно 0,2 моль.

Молярная масса FeSO4 = 55,85 + 32,06 + 4 * 16 = 151,92 г/моль

Масса FeSO4 = Количество вещества FeSO4 * Молярная масса FeSO4 Масса FeSO4 = 0,2 моль * 151,92 г/моль ≈ 30,38 г

Таким образом, масса полученной соли FeSO4 составляет примерно 30,38 грамма.