Question

Обчисліть і вкажіть об'єм газу , що виділиться при взаємодії розчину сульфатної кислоти з розчином калій карбонату масою 184г , у якому масова частка солі становить 15%.

Answer 1

Чим могла тим помогла

Answer 2

Для визначення об'єму газу, який виділиться при взаємодії розчинів сульфатної кислоти і калій карбонату, спочатку необхідно записати хімічну реакцію між ними.

Хімічна реакція:

H2SO4 (сульфатна кислота) + K2CO3 (калій карбонат) → K2SO4 (калій сульфат) + H2O (вода) + CO2 (вуглекислий газ)

Тепер розберемося із вихідними даними:

Маса розчину калій карбонату = 184 г Масова частка солі (K2CO3) в розчині = 15% = 0.15

Спочатку знайдемо масу солі (K2CO3) у розчині:

Маса солі = маса розчину × масова частка солі Маса солі = 184 г × 0.15 = 27.6 г

Тепер знайдемо молекулярну масу калій карбонату (K2CO3):

Маса K2CO3 = маса K (2 × маса K) + маса C + маса 3 × O (3 × маса O) Маса K2CO3 = 2 × 39.1 г + 12.01 г + 3 × 16.00 г ≈ 138.21 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей калій карбонату (K2CO3) в розчині:

Кількість молей = маса солі / масу K2CO3 Кількість молей = 27.6 г / 138.21 г/моль ≈ 0.1998 моль

За реакцією одна молекула сульфатної кислоти (H2SO4) взаємодіє з однією молекулою калій карбонату (K2CO3) згідно з рівнянням реакції. Таким чином, кількість молей H2SO4 також дорівнює 0.1998 моль.

Оскільки реагують 1 моль H2SO4, то згідно рівняння реакції утворюється 1 моль CO2.

Тепер використаємо ідеальний газовий закон, щоб обчислити об'єм CO2:

V = nRT / P

де: V - об'єм газу (CO2), який виділиться (у літрах) n - кількість молей газу (CO2) R - універсальна газова стала, приблизно 0.0821 л·атм/(моль·K) T - температура в Кельвінах (припустимо, що взаємодія відбувається при кімнатній температурі, приблизно 298 К) P - тиск газу (припустимо, що взаємодія відбувається при атмосферному тиску, приблизно 1 атм)

Підставимо значення:

V = 0.1998 моль × 0.0821 л·атм/(моль·K) × 298 К / 1 атм V ≈ 4.85 л

Отже, об'єм газу (CO2), що виділиться при реакції, дорівнює приблизно 4.85 л.