Question

какая масса осадка выпадет при пропускании через раствор Sr(OH)2 углекислого газа объёмом 3,36л (н.у)

Answer 1

Ответ:

m(SrCO₃)=22,2г.

Объяснение:

Дано:

V(CO₂)=3,36л.

Vm=22,4л./моль

------------------------

SrCO₃-?

Решение:

1. Определим количество вещества углекислого газа объёмом 3,36л (н.у):

n₁(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=3,36л.÷22,4л./моль=0,15моль

2. Запишем уравнение реакции:

Sr(OH)₂+CO₂=SrCO₃↓+H₂O

по уравнению реакции:

n(CO₂)=n(SrCO₃)=1моль

по условию задачи:

n₁(CO₂)=n₁(SrCO₃)=0,15моль

3. Определим молярную массу карбоната стронция:

M(SrCO₃)=88+12+(3×16)=148г./моль

4. Определим массу карбоната стронция количеством вещества 0,15моль:

m(SrCO₃)=n₁(SrCO₃)×M(SrCO₃)=0,15мольх148г./моль=22,2г.

5. Ответ: при пропускании через раствор Sr(OH)₂ углекислого газа объёмом 3,36л (н.у) выпадет масса осадка карбоната стронция 22,2г.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

                        3,36 л        Х г

 Sr(OH)2    +   CO2   =    SrCO3    +   H2O

                 n=1 моль          n=1 моль

            Vm=22,4 л/моль   М= 148 г/моль

            V = 22,4 л              m=148 г

3,36  л  СО2   -    Х г   SrCO3

22,4 л   СО2   -  148 г  SrCO3

m(SrCO3) = 3,36 * 148 / 22,4 = 22,2 г

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала составить и сбалансировать химическое уравнение реакции между Sr(OH)2 и углекислым газом (CO2). Затем, зная уравнение реакции и объем углекислого газа, мы сможем вычислить массу осадка, которая образуется.

Уравнение реакции между Sr(OH)2 и CO2 будет выглядеть следующим образом:

Sr(OH)2 + CO2 -> SrCO3 + H2O

Здесь SrCO3 - осадок, который образуется в результате реакции.

Сначала, давайте определим количество вещества углекислого газа (CO2) в условиях нормальных условий (н.у). При н.у. 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Моль CO2 = объем CO2 / объем молекулы CO2 при н.у. Моль CO2 = 3.36 л / 22.4 л/моль ≈ 0.15 моль

Теперь, учитывая сбалансированное уравнение реакции, мы знаем, что на одну моль CO2 образуется одна моль осадка SrCO3.

Таким образом, количество молей SrCO3, образующегося в реакции, равно 0.15 моль.

Далее, для вычисления массы осадка, нам понадобится молярная масса SrCO3. Молярная масса SrCO3 равна сумме атомных масс составляющих его элементов:

Масса SrCO3 = масса Sr + масса C + 3 * масса O

Масса Sr = 87.62 г/моль (молярная масса стронция) Масса C = 12.01 г/моль (молярная масса углерода) Масса O = 16.00 г/моль (молярная масса кислорода)

Масса SrCO3 = 87.62 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 147.62 г/моль

Теперь, мы можем вычислить массу осадка:

Масса осадка = количество молей SrCO3 * масса SrCO3 Масса осадка = 0.15 моль * 147.62 г/моль ≈ 22.14 г

Таким образом, масса осадка, выпадающего при пропускании углекислого газа объемом 3.36 л (н.у) через раствор Sr(OH)2, составит около 22.14 г.