Question

Определите массу раствора серной кислотой с массовой долей 20% который необходим для реакции с 10г бария

Answer 1

Ответ:

35,77 г

Объяснение:

H2SO4 + Ba = BaSO4 + H2

По уравнению реакции n(H2SO4) = n(Ba), тогда

n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 10 г / 137 г/моль = 0,073 моль

Отсюда

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,073 моль * 98 г/моль = 7,154 г

m(р-ра) = m(H2SO4) / w(р-ра) = 7,154 г / 0,2 = 35,77 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и барием (Ba) можно записать следующим образом:

H2SO4 + Ba -> BaSO4 + H2

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса бария (Ba) равна примерно 137 г/моль.

Массовая доля 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты и 80 г воды.

Масса раствора, необходимого для реакции с 10 г бария, можно определить с использованием пропорции:

(масса серной кислоты в растворе) / (масса бария) = (массовая доля серной кислоты) / 100

Давайте решим эту пропорцию:

(масса серной кислоты в растворе) / 10 г = 20 / 100

Масса серной кислоты в растворе:

(масса серной кислоты в растворе) = (10 г) * (20 / 100) = 2 г

Таким образом, масса раствора серной кислоты с массовой долей 20%, необходимого для реакции с 10 г бария, составляет 2 г.