Question

При взаимодействии 159г карбоната натрия (Na2CO3) и HCl получили практически 28.56л CO2. Определить выход продукта

Answer 1

Ответ:............

Объяснение:..............................................

Answer 2

Для определения выхода продукта необходимо рассчитать количество CO2, которое можно было получить из 159 г карбоната натрия (Na2CO3), и сравнить его с фактически полученным количеством (28.56 л).

1. Сначала определим молекулярную массу карбоната натрия (Na2CO3): Масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O Масса Na = 22.99 г/моль (атомный вес натрия) Масса C = 12.01 г/моль (атомный вес углерода) Масса O = 16.00 г/моль (атомный вес кислорода) Масса Na2CO3 = 2 * 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 105.99 г/моль

2. Теперь рассчитаем количество молей Na2CO3 в 159 г: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей Na2CO3 = 159 г / 105.99 г/моль ≈ 1.5 моль

3. Реакция между Na2CO3 и HCl приводит к образованию CO2 и соли NaCl (хлорид натрия) по следующему уравнению: Na2CO3 + 2HCl → CO2 + 2NaCl + H2O

4. В данной реакции каждый моль Na2CO3 приводит к образованию одного моля CO2. Таким образом, количество CO2, которое можно получить из 1.5 моль Na2CO3, равно 1.5 моль.

5. Теперь переведем моли CO2 в литры, зная, что стандартный объем одного моля газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.7 л: Объем CO2 = Количество молей CO2 * стандартный объем одного моля газа Объем CO2 = 1.5 моль * 22.7 л/моль ≈ 34.05 л

Таким образом, при полном превращении 159 г карбоната натрия (Na2CO3) можно получить примерно 34.05 л CO2. Однако фактически было получено только 28.56 л CO2.

Чтобы определить выход продукта, выполним следующий расчет: Выход продукта (%) = (Фактически полученный объем CO2 / Ожидаемый объем CO2) * 100 Выход продукта (%) = (28.56 л / 34.05 л) * 100 ≈ 83.9%

Таким образом, выход продукта составляет примерно 83.9%.