Question

К 22,2 г раствора с массовой долей хлорида кальция 4% добавили избыток раствора карбоната натрия.Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Дано

100 г р-ра - 4 г CaCl2

22,2 г р-ра - х г CaCl2

==> x = m(CaCl2) = 22,2*4/100 = 0,888 (г)

Уравнение реакции:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

M(CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 (г)

M(CaCl2) = 40 + 2*35,5 = 111 (г)

111 г CaCl2 - 100 г CaCO3

0,888 г CaCl2 - х г CaCO3

x = m(CaCO3) = 0,888*100/111 = 0,8 (г)

Ответ : 0,8 г

Answer 2

Для определения массы выпавшего осадка, нужно сначала рассчитать, сколько хлорида кальция будет реагировать с карбонатом натрия и образует осадок.

Сначала определим массу хлорида кальция в растворе. У нас есть 22,2 г раствора, и массовая доля хлорида кальция составляет 4%.

Масса хлорида кальция = 22,2 г * 0,04 = 0,888 г

Теперь выясним уравнение реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и карбонатом натрия (Na2CO3):

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Мольное соотношение между CaCl2 и CaCO3 - 1:1. Это означает, что для образования 1 моль CaCO3 требуется 1 моль CaCl2.

Теперь посчитаем мольные массы:

Масса моля CaCl2 = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 * 35,45 г/моль (молярная масса хлора) = 110,98 г/моль

Масса моля CaCO3 = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 12,01 г/моль (молярная масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 100,09 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей CaCl2, которое содержится в 0,888 г:

Количество молей CaCl2 = масса / массу молекулы = 0,888 г / 110,98 г/моль ≈ 0,008 моль

Так как мольное соотношение между CaCl2 и CaCO3 равно 1:1, количество молей CaCO3, образующегося в результате реакции, также составит 0,008 моль.

Теперь определим массу осадка (CaCO3):

Масса CaCO3 = количество молей * массу молекулы = 0,008 моль * 100,09 г/моль ≈ 0,801 г

Таким образом, масса выпавшего осадка CaCO3 составит около 0,801 г.