Question

75. Какую массу азотной кислоты в граммах можно получить из аммиака массой 34 г при выходе 50% от теоретического? хээээлп

Answer 1

Ответ:

63 грамма

Объяснение:

n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 34/17 = 2 моль

2 моль             x моль

 NH3 + 2О2 = HNO3 + Н2О

1 моль              1 моль

n(NH3) = n(HNO3) = 2 моль

m(HNO3) = 2 моль * 63 г/моль = 126 г

Так как выход реакции составил 50 процентов, то

m(HNO3) = 126 г * 0,5 = 63 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между аммиаком (NH₃) и азотной кислотой (HNO₃):

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Молярная масса NH₃ = 17 г/моль Молярная масса HNO₃ = 63 г/моль

1. Найдем количество молей аммиака, используя его массу:

Масса аммиака = 34 г Молярная масса NH₃ = 17 г/моль

Количество молей NH₃ = Масса аммиака / Молярная масса NH₃ = 34 г / 17 г/моль = 2 моль

2. Учитывая, что выход составляет 50% от теоретического значения, найдем количество молей азотной кислоты (HNO₃):

Количество молей HNO₃ = 0.5 * Количество молей NH₃ = 0.5 * 2 моль = 1 моль

3. Найдем массу азотной кислоты, используя ее количество молей и молярную массу:

Масса азотной кислоты = Количество молей HNO₃ * Молярная масса HNO₃ = 1 моль * 63 г/моль = 63 г

Таким образом, можно получить 63 г азотной кислоты из 34 г аммиака при выходе 50% от теоретического.