Question

Решить задачу: 1)Найти массу оксида цинка, полученного из 127 г. цинка, содержащего 5% примесей, если выход продукта реакции составил 92%. 2) При растворении 180 г оксида магния в избытке соляной кислоты был получен хлорид магния. Определите массу хлорида магния, если выход продукта реакции, от теоретически возможного составила 94%.

Answer 1

Ответ:

1)138,6 г  2) 401,85 г

Объяснение:

1)

2Zn+O2=2ZnO

127*0,95=120,65 г чистого Zn

n(Zn)=m/M=120,65/65=1,86 моль

тогда по уравнению реакции n(ZnO)=1,86 моль

m(ZnO)=n*M=1,86*81=150,66 г теоретически

150,66*0,92=138,6 г практически

2)

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

n(MgO)=m/M=180/40=4,5 моль

тогда по уравнению реакции n(MgCl2)=4,5 моль

m(MgCl2)=n*M=4,5*95=427,5 г теоретически

427,5*0,94=401,85г практически

Answer 2

1. Для решения данной задачи нам необходимо учесть содержание примесей в исходном цинке. Поскольку цинк содержит 5% примесей, то его масса без примесей составляет 95% от исходной массы.

Масса чистого цинка = 127 г × 95% = 120.65 г

Выход продукта составил 92%, что означает, что было получено 92% от теоретической массы оксида цинка. Пусть масса полученного оксида цинка равна х граммов.

Тогда 92% от массы оксида цинка равно 120.65 г:

0.92х = 120.65 г

Решая это уравнение, получим:

х = 120.65 г / 0.92 ≈ 131.15 г

Таким образом, масса оксида цинка, полученного из 127 г цинка, составляет около 131.15 г.

2. При растворении 180 г оксида магния в избытке соляной кислоты был получен хлорид магния. Выход продукта составил 94%, что означает, что было получено 94% от теоретической массы хлорида магния. Пусть масса полученного хлорида магния равна у граммов.

Тогда 94% от массы хлорида магния равно 180 г:

0.94у = 180 г

Решая это уравнение, получим:

у = 180 г / 0.94 ≈ 191.49 г

Таким образом, масса хлорида магния, полученного при растворении 180 г оксида магния, составляет около 191.49 г.