Question

Рассчитайте массу фосфорной кислоты которая прореагирует с гидроксидом натрия массой 24г

Answer 1

Ответ:

дано

m(NaOH) = 24 g

-------------------

m(H3PO4) - ?

3NaOH+H3PO4-->Na3PO4+3H2O

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 24 / 40 = 0.6 mol

3n(NaOH) = n(H3PO4)

n(H3PO4) = 0.6 * 1 / 3 = 0.2 mol

M(H3PO4) = 98 g/mol

m(H3PO4) = n*M = 0.2 * 98 = 19.6 g

ответ 19.6 г

Объяснение:

Answer 2

Відповідь:

Пояснення:

Answer 3

Для расчета массы фосфорной кислоты, которая прореагирует с гидроксидом натрия, необходимо знать уравнение реакции и соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу фосфорной кислоты требуется 3 молекулы гидроксида натрия для полного превращения.

Масса гидроксида натрия, указанная в вопросе, равна 24 г. Чтобы рассчитать массу фосфорной кислоты, мы должны сначала определить количество вещества гидроксида натрия, а затем применить соотношение стехиометрии из уравнения реакции.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет приблизительно 40 г/моль, а молярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) равна примерно 98 г/моль.

Количество вещества гидроксида натрия (NaOH) можно рассчитать по формуле:

Количество вещества = Масса / Молярная масса

Количество вещества NaOH = 24 г / 40 г/моль = 0.6 моль

Так как соотношение между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия составляет 1:3, то количество вещества фосфорной кислоты будет равно 0.2 моль (0.6 моль NaOH / 3).

Наконец, чтобы рассчитать массу фосфорной кислоты, мы можем использовать следующую формулу:

Масса = Количество вещества × Молярная масса

Масса H₃PO₄ = 0.2 моль × 98 г/моль ≈ 19.6 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, которая прореагирует с гидроксидом натрия массой 24 г, составляет приблизительно 19.6 г.