Question

Рассчитайте объем 1,5 моля газа при 25С и давление 101325 ПаПожалуйста помогите срочно

Answer 1

1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 101325 Па

V - объем газа, м³

n - количество молей газа, n = 1,5

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 25 + 273 = 298°К

2) Находим из данного уравнения объём газа:

V = n*R*T/Р = 1,5*8,314*298/101325 =  0,03668 м³ = 36,68 л

Ответ: 36,68 л

Answer 2

Для рассчета объема газа при заданных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Нам дано количество вещества n = 1,5 моль, температура T = 25 °C = 25 + 273,15 = 298,15 K и давление P = 101325 Па.

Вставляя известные значения в уравнение, мы получим:

(101325 Па) * V = (1,5 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * (298,15 К).

После вычислений получаем:

V = (1,5 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 298,15 К) / 101325 Па.

V ≈ 35,88 литра.

Таким образом, объем 1,5 моля газа при 25 °C и давлении 101325 Па составляет около 35,88 литра.