Question

Задача. Определите массу осадка, который образуется при сливании 150 г 50%-ного раствора хлорида бария и раствора сульфата лития.

Answer 1

BaCL2 + Li2SO4 = 2LiCl + BaSO4

m(BaCl2) = m(р-ра) * w(BaCl2) = 150 г * 0,5 = 75 г

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 75 г / (137 + 2*35,5) г/моль = 0,361 моль

Из уравнения реакции: n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,361 моль

Отсюда m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,361 моль * (137+32+4*16) г/моль = 84,11 г

Ответ: 84,11 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учесть химическую реакцию, которая происходит при слиянии хлорида бария и сульфата лития:

BaCl2 + Li2SO4 -> BaSO4 + 2LiCl

Из уравнения видно, что хлорид бария реагирует с сульфатом лития, образуя сульфат бария и хлорид лития.

Молярные массы соединений:

• BaCl2: 137,33 г/моль
• Li2SO4: 109,94 г/моль
• BaSO4: 233,38 г/моль
• LiCl: 42,39 г/моль

Первым шагом, нужно определить количество вещества каждого реагента:

Количество вещества BaCl2: n(BaCl2) = масса(BaCl2) / молярная масса(BaCl2) = 150 г / 137,33 г/моль

Количество вещества Li2SO4: n(Li2SO4) = масса(Li2SO4) / молярная масса(Li2SO4) = 150 г / 109,94 г/моль

Согласно уравнению реакции, стехиометрический коэффициент между BaCl2 и BaSO4 равен 1:1. Это означает, что количество вещества BaCl2 равно количеству вещества BaSO4, образующегося в реакции.

Таким образом, масса осадка BaSO4 будет равна: масса(BaSO4) = n(BaSO4) * молярная масса(BaSO4)

Так как количество вещества BaSO4 равно количеству вещества BaCl2, получаем: масса(BaSO4) = n(BaCl2) * молярная масса(BaSO4)

Теперь можно вычислить значение массы осадка BaSO4, который образуется при реакции.