Question

определите массу металла полученого в результате восстановления оксида железа 2 аллюминием если доля примеси в руде составила 6% масса оксида железа равна 10.3 кг

Answer 1

Ответ:

7,53 кг

Объяснение:

3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe

Из уравнения видно, что n(Fe) = n(FeO)

m(FeO) = m(руды) * (1 - w(примеси) ) = 10,3 * 1000 г * ( 1 - 0,06) = 9 682 г

n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 9 682 г / 72 г/моль = 134,47 моль

=> m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 134,47 моль * 56 г/моль = 7 530 г = 7,53 кг

Answer 2

Чтобы определить массу металла, полученного в результате восстановления оксида железа алюминием, нам необходимо учесть, что алюминий реагирует с оксидом железа по следующему уравнению реакции:

2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 1 моль оксида железа, чтобы получить 2 моль железа. Молярная масса алюминия (Al) составляет 26.98 г/моль, а молярная масса оксида железа (Fe2O3) равна 159.69 г/моль.

Для расчета массы металла, полученного в результате восстановления, мы можем использовать следующий подход:

1. Определение массы оксида железа в руде, учитывая его долю в руде: Масса оксида железа = 10.3 кг

2. Расчет количества молей оксида железа: Моль оксида железа = масса оксида железа / молярная масса оксида железа

3. Расчет количества молей алюминия, необходимых для восстановления оксида железа: Моль алюминия = 0.5 * Моль оксида железа

4. Расчет массы алюминия: Масса алюминия = Моль алюминия * молярная масса алюминия

Теперь проведем вычисления:

1. Масса оксида железа = 10.3 кг = 10,300 г

2. Моль оксида железа = 10,300 г / 159.69 г/моль ≈ 64.55 моль

3. Моль алюминия = 0.5 * 64.55 моль ≈ 32.28 моль

4. Масса алюминия = 32.28 моль * 26.98 г/моль ≈ 870.81 г

Таким образом, масса металла (железа), полученного в результате восстановления оксида железа алюминием, составляет примерно 870.81 г.