Question

Определите массу гидроксида натрия полученного при взаимодействии оксида нитрия и 36 г воды​

Answer 1

Для определения массы гидроксида натрия, полученного при взаимодействии оксида нитрия и 36 г воды, необходимо знать уравнение реакции между оксидом нитрия и водой.

Уравнение реакции между оксидом нитрия (N2O) и водой (H2O) выглядит следующим образом:

N2O + H2O -> 2NaOH

Из уравнения видно, что каждая молекула оксида нитрия реагирует с одной молекулой воды, образуя две молекулы гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет примерно 40 г/моль.

Так как воды имеется 36 г, то для определения массы гидроксида натрия, мы должны сначала определить количество молей оксида нитрия, исходя из массы воды.

Масса воды (H2O) = 36 г Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Масса оксида нитрия (N2O) = масса воды (H2O) Молярная масса оксида нитрия (N2O) = 44 г/моль

Количество молей оксида нитрия (N2O): Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 36 г / 44 г/моль

Теперь, учитывая, что каждая молекула оксида нитрия превращается в две молекулы гидроксида натрия, мы можем определить массу гидроксида натрия.

Количество молей гидроксида натрия (NaOH) = 2 x количество молей оксида нитрия (N2O) Масса гидроксида натрия (NaOH) = количество молей гидроксида натрия (NaOH) x молярная масса гидроксида натрия (NaOH)

Давайте рассчитаем это:

Количество молей оксида нитрия (N2O) = 36 г / 44 г/моль ≈ 0.818 моль Количество молей гидроксида натрия (NaOH) = 2 x 0.818 моль = 1.636 моль Масса гидроксида натрия (NaOH) = 1.636 моль x 40 г/моль ≈ 65.44 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, полученного при взаимодействии оксида нитрия и 36 г воды, составляет приблизительно 65.44 г.