Question

1.Сколько грамм сульфата цинка получится, если цинк массой 6 г. положить в раствор серной кислоты​

Answer 1

Ответ:

14,86 г

Объяснение:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что n(Zn) = n(ZnSO4)

Найдём количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6 г / 65 г/моль = 0,0923 моль

Тогда

m(ZnSO4) = n(ZnSO4) * M(ZnSO4) = 0,0923 моль * (65 + 32 + 4*16) г/моль = 14,86 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между цинком и серной кислотой. При взаимодействии цинка и серной кислоты образуется сульфат цинка и выделяется водород:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Молярная масса сульфата цинка (ZnSO₄) равна 161,47 г/моль, а молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

Используя уравнение реакции и молярные массы, можно определить количество сульфата цинка, получаемого из 6 г цинка. Для этого нужно выполнить следующие шаги:

1. Определить количество вещества цинка (в молях) с помощью формулы: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса. n(Zn) = 6 г / 65,38 г/моль = 0,0917 моль (округляем до четырех знаков после запятой).

2. Поскольку коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то количество молей цинка и сульфата цинка будет одинаковым.

3. Определить массу сульфата цинка, используя формулу m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса. m(ZnSO₄) = 0,0917 моль * 161,47 г/моль = 14,82 г (округляем до двух знаков после запятой).

Таким образом, при реакции цинка массой 6 г с серной кислотой получится около 14,82 г сульфата цинка.