Question

При горении в хлоре 11,2г железа можно получить хлорид железа (III) количеством вещества 1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,5 моль 4) 2 моль

Answer 1

Ответ:

2) 0,2 моль

Объяснение:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

То есть по уравнению реакции n(Fe) = n(FeCl3),

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2 г / 56 г / моль = 0,2 моль

Answer 2

Давайте рассчитаем количество хлорида железа (III), которое можно получить при горении 11,2 г железа.

Уравнение реакции горения железа в хлоре:

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль FeCl3 требуется 2 моль Fe.

Молярная масса FeCl3 = 55,85 г/моль + (3 * 35,45 г/моль) = 162,2 г/моль Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Масса FeCl3, соответствующая 2 молям Fe:

Масса FeCl3 = (2 моль Fe) * (162,2 г/моль FeCl3) = 324,4 г

Теперь мы можем вычислить, сколько моль FeCl3 будет образовано из 11,2 г Fe.

Моль Fe = (11,2 г Fe) / (55,85 г/моль Fe) ≈ 0,2 моль Fe

Таким образом, при горении 11,2 г железа можно получить примерно 0,2 моль хлорида железа (III).

Ответ: 2) 0,2 моль