Question

Какой объем кислорода можно получить при разложении 170 г пероксида водорода​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Все просто.

Answer 2

Пероксид водорода (H2O2) разлагается на воду (H2O) и кислород (O2) по следующему уравнению реакции:

2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Молярная масса пероксида водорода равна 34 г/моль, и дано, что у вас есть 170 г пероксида водорода. Чтобы найти количество вещества в молях, можно использовать следующую формулу:

количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / молярная масса

количество вещества H2O2 = 170 г / 34 г/моль = 5 моль H2O2

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля H2O2 дают 1 моль O2. Таким образом, 5 моль H2O2 дадут:

количество молей O2 = 5 моль H2O2 / 2 = 2.5 моль O2

Для расчета объема кислорода нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое гласит:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Предположим, что температура и давление не указаны. Для примера, можно использовать комнатную температуру около 298 K и давление около 1 атмосферы.

V = 2.5 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 K / 1 атм = 60.973 л

Таким образом, при разложении 170 г пероксида водорода можно получить примерно 60.973 л кислорода при комнатной температуре и давлении.