Question

Найти ОВР и уравнять реакцию: SnSO4+KMnO4+H2SO4=Sn(SO4)2+MnSO4+K2SO4+H2O

Answer 1

5SnSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Sn(SO4)2+2MnSO4+K2SO4+8H2O

Sn(2+) - 2e = Sn(4+) l 5 восстановитель

Mn(7+) + 5e = Mn(2+)l 2 окислитель

Answer 2

ОВР (окислительно-восстановительные реакции) можно найти, определив изменения степеней окисления элементов в соответствующих веществах.

Давайте рассмотрим уравнение реакции и определим изменения степеней окисления:

SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Степень окисления элемента Sn (олово) в SnSO4 равна +4, а в Sn(SO4)2 - также +4. Значит, олово не подвергается окислению или восстановлению.

Степень окисления элемента Mn (марганец) в KMnO4 равна +7, а в MnSO4 - +2. Здесь марганец окисляется с +2 до +7.

Посмотрим на серу (S) и кислород (O) в веществах:

В H2SO4 сера имеет степень окисления +6, а в MnSO4 - +6. Значит, сера не подвергается окислению или восстановлению.

Кислород в KMnO4 имеет степень окисления -2, а в H2O - также -2. Значит, кислород не подвергается окислению или восстановлению.

Исходя из этих данных, можно сказать, что в данной реакции марганец Mn проходит через изменение степени окисления, и следовательно, является окислителем.

Теперь составим сбалансированное уравнение реакции, учитывая ОВР:

3SnSO4 + 2KMnO4 + 5H2SO4 → 3Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5H2O

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции с учетом ОВР выглядит следующим образом:

3SnSO4 + 2KMnO4 + 5H2SO4 → 3Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5H2O