Question

Рассчитайте массу металла который можно получить алюминотермией из 76 г оксида хрома 3​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Алюминотермия - это реакция, при которой алюминий восстанавливает металлический оксид. Для расчета массы металла, полученного алюминотермией из оксида хрома (Cr₂O₃), необходимо учесть соотношение стехиометрической реакции.

Сначала определим уравнение реакции алюминотермии оксида хрома:

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

Из уравнения видно, что для каждых 2 молей алюминия (2Al) требуется 1 моль оксида хрома (Cr₂O₃) для полного восстановления. Молярная масса оксида хрома равна:

М(Сr₂O₃) = М(Сr) + 3 * М(О) = 52 + 3 * 16 = 100 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей оксида хрома, используя его массу:

n(Cr₂O₃) = масса(Cr₂O₃) / М(Сr₂O₃) = 76 г / 100 г/моль = 0,76 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 1 моль оксида хрома дают 2 моля хрома (2Cr). Следовательно, количество молей хрома будет равно:

n(Cr) = 2 * n(Cr₂O₃) = 2 * 0,76 моль = 1,52 моль

Наконец, чтобы рассчитать массу металла хрома, умножим количество молей на его молярную массу. Молярная масса хрома равна примерно 52 г/моль:

масса(Cr) = n(Cr) * М(Сr) = 1,52 моль * 52 г/моль ≈ 79,04 г

Таким образом, масса металла хрома, которую можно получить алюминотермией из 76 г оксида хрома, составит приблизительно 79,04 г.