Question

Сколько мл 20% ного раствора требуется для взаимодействия с 700 мл 6н. раствора соляной кислоты? Сколько граммов аммония образуется при этом?

Answer 1

Ответ:

Для получения раствора с массовой долей соли 12% нужно взять 20%-ного раствора  в (20 - 12):(12 - 10) = 8:2 = 4 раза меньше (по массе), чем 10%-ного. Тогда его объём составит (200*1,03)/(4*1,05) = 49,05 мл

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно вычислить количество вещества, содержащееся в 700 мл 6-н раствора соляной кислоты. Затем мы будем использовать соотношение между веществами в реакции для определения количества аммония, образующегося при взаимодействии соляной кислоты и 20% раствора.

1. Вычислим количество вещества в 700 мл 6-н раствора соляной кислоты: Концентрация 6-н раствора означает, что в 1 литре раствора содержится 6 эквивалентов соляной кислоты. Переведем 700 мл в литры: 700 мл = 0.7 л. Количество вещества (в эквивалентах) = концентрация × объем = 6 × 0.7 = 4.2 экв.

2. Используя соотношение между соляной кислотой и аммиаком в реакции, определим количество аммония, образующегося при взаимодействии: Соотношение между соляной кислотой и аммиаком в реакции: 2 HCl + 2 NH₃ → (NH₄)₂SO₄

   Из соотношения видно, что 2 моля соляной кислоты соответствуют 2 молям аммиака. Таким образом, для каждого эквивалента соляной кислоты необходимо 1 моль аммиака.

   Количество молей аммиака = количество эквивалентов соляной кислоты = 4.2 моль.

3. Теперь, чтобы определить количество граммов аммония, воспользуемся молярной массой аммиака. Молярная масса аммиака (NH₃) составляет приблизительно 17 г/моль.

   Масса аммония = количество молей × молярная масса = 4.2 моль × 17 г/моль ≈ 71.4 г.

Таким образом, для взаимодействия с 700 мл 6-н раствора соляной кислоты требуется около 71.4 г аммония.